Los enlaces de hidrógeno son la clave para la pegajosidad del azúcar. Es fácil confundir el azúcar blanco y la sal de mesa:ciertamente hemos horneado uno o dos panecillos horriblemente salados en nuestro día. Pero agregue un poco de agua a estos gemelos aparentemente idénticos, y de repente son animales completamente diferentes. Tanto los cristales de sal como los de azúcar comienzan a disolverse en agua, pero el azúcar se vuelve pegajoso y la sal no. ¿Por qué es eso?
Puentes de hidrógeno son la clave para la pegajosidad del azúcar. Colgando por sí solo, el azúcar es un sólido, sus moléculas están hechas de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Los cristales están intactos y no se pegan entre sí; puedes tamizar y verter azúcar fácilmente. Pero en presencia de un líquido, los enlaces oxígeno-hidrógeno anteriormente fuertes en el azúcar comenzarán a romperse, y los átomos de hidrógeno sueltos buscarán algo más a lo que adherirse.
Algunos de los átomos de hidrógeno se pegarán a la superficie más cercana, algunos se agarrarán a las moléculas de hidrógeno en el líquido y algunos se unirán con otro átomo de hidrógeno u oxígeno en el azúcar. El resultado:un desastre pegajoso. Si tienes azúcar en la mano, incluso una pequeña cantidad de sudor puede hacer que las cosas empiecen a ponerse pegajosas. La sal, por otro lado, está hecha de sodio y cloro, por lo que cuando se disuelve en agua no hay hidrógeno flotando que se adhiera a nada.
Pero ¿y el agua? Sus moléculas también están hechas en parte de hidrógeno. ¿Por qué no se vuelve pegajoso como el azúcar cuando se combina con alguna otra sustancia? Tiene que ver con el hecho de que el azúcar es mucho más complejo que el agua. Una molécula de azúcar contiene 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno, y muchos más enlaces de hidrógeno que una molécula de agua. Cuando esos enlaces en el azúcar se rompen, hay más oportunidades para que las moléculas se adhieran a cualquier cosa con la que estén en contacto, incluidas otras moléculas de azúcar. Y los nuevos lazos son más seguros porque hay tantos que es más difícil separarlos.
Cada molécula de agua, por otro lado, se compone de solo dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, por lo que no tiene tantos "puntos pegajosos". El agua se adhiere mejor a las superficies que a sí misma:se acumula, forma charcos o empapa la alfombra.